哪年高考考了氯化亞砜的制備

2019-01-12

   2016年的高考考了氯化亞砜的制備,2019年高考,作為全國卷考點之一的《物質結構與性質》模塊,要注意意雜化軌道理論、雜化軌道類型、價層電子對互斥理論考點,現以氯化亞砜分子的幾何構型和中心原子(S)采取雜化方式為例,予以詳解。
   氯化亞砜(SOCl2)是金字塔形的(偶極矩:1.4D),表明一個孤對電子在S (IV)中心,對有機分子中的羥基有選擇性取代作用,下列關于氯化亞砜分子的幾何構型和中心原子 (S)采取雜化方式的說法正確的是
       A.三角錐形、sp3           B.V形、sp2     
       C.平面三角形、sp2          D.三角錐形、sp
  
   解析:
   本題主要考查考生對化軌道理論(中心原子雜化方式)等考點的理解。
   關于
雜化軌道理論,是為了解釋分子的立體結構提出的。中心原子雜化軌道、孤電子對數及與之相連的原子數間的關系是:雜化軌道數=孤電子對數+與之相連的原子數。雜化前后軌道總數比變,雜化軌道用來形成σ鍵或容納孤對電子,未雜化的軌道與雜化軌道所在平面垂直,可用來形成π鍵。

   常見雜化方式:
   1、sp雜化:直線型 如:CO2、CS2
   2、sp2雜化:平面三角形(等性雜化為平面正三角形) 如:BCl3 C2H4
           不等性雜化為V字型 如:H2O H2S OF2
   3、sp3雜化:空間四面體(等性雜化為正四面體) 如:CH4、CCl4
           不等性雜化為三角錐 如:NH3 PCl3 H3O+  
           sp3d雜化:三角雙錐
           sp3d2雜化:八面體(等性雜化為正八面體) 

   分子的構型與雜化類型的關系:

               

       通過對以上文字的理解,不難發現氯化亞砜分子的幾何構型和中心原子(S)采取雜化方式是三角錐形、sp3,即選擇A.
       氯化亞砜廣泛應用于農藥、醫藥、染料、電池等行業的生產,今天距離2016年高考還有147 天,領先的氯化亞砜專業企業——淄博名聚化工有限公司希望山東考生融會貫通這一考點,取得理綜的優異成績,升入理想的大學,來發展我國的氯化亞砜行業。

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